Estructura atomica

La materia esta formada por particulas formadas por moleculas formadas por atomos.

El atomo tiene un nucleo con los protones y los neutrones y la corteza donde orbitan los electrones. Su orbita es regular con un patron ciclico repetitivo si no existen factores externos que lo impidan. A eso se llama orbital.

Protones tienen carga electrica positiva, electrones negativa y neutrones neutra o nula. Si un atomo tiene el mismo numero de protones y electrones se denomina un atomo electricamente neutro.

Cargas electricas opuestas se atraen, haciendo con que el nucleo y la corteza se mantengan unidos aunque a una cierta distancia entre ellos, ocupando asi un espacio determinado.

Cargas electricas iguales generan una repulsion y por eso las cortezas de diferentes atomos generan una repulsion que impide la colision de los mismos.

El numero atomico en una tabla periodica es el numero de protones que un atomo tiene. Por norma general el numero de electrones es el mismo que el de los protones.

Los orbitales de los electrones se agrupan en capas concentricas alrededor del nucleo del atomo, cada una pas alejada de los protones que la anterior.

El numero maximo de electrones de cada capa o nivel orbital queda limitado por el espacio fisico. La fuerza de atraccion con los protones del nucleo garantiza la ocupacion maxima de cada capa a la vez que las fuerzas de repulsion entre electrones impide la colision de los mismos y define su trayectoria repetitiva.

La ocupacion completa de las capas incrementa la regularidad de la trayectoria de los electrones aumentando con ello la rigidez estructural del atomo. La distancia creciente de cada capa con respecto al nucleo reduce la fuerza de atraccion entre los electrones, los que estan en las primeras capas estan fuertemente ligados al nucleo y los de las capas externas experimentan una fuerza de atraccion menor.

Por su disposicion ordenada, la capa mas externa de los electrones, independientemente del numero maximo de electrones que pueda albergar, estara o no completa dependiendo del numero de electrones del elemento quimico en cuestion y la rigidez estructural de la ultima capa sera mayor o menor en funcion de esta ocupacion.

El numero de electrones en el nivel orbital mas alejado del nucleo, llamado de capa de valencia se denomina numero de valencia y determina la posibilidad de enlace quimico entre dos o mas atomos. Mediante enlace electronico los atomos “comparten” los electrones de sus ultimas capas para completarlas lo maximo posible asi teniendo un mayor equilibrio. El conjunto del enlace electronico entre dos o mas atomos de un mismo elemento quimico o de elementos distintos se denomina molecula.

Electrones de valencia #

Los electrones de la ultima capa orbital se llaman electrones de valencia y son los unicos que intervienen en los enlaces quimicos y suministran la electricidad.

Si el numero de electrones en la ultima orbita es proximo o elevado con respecto al maximo posible en la capa entonces la capa tiene una estructura estable o rigida y los electrones estan fuertemente vinculados con el atomo no pudiendo desprenderse de el. Cuando el numero de electrones en la orbita final es reducido en respeto al maximo posible de la capa ella sera debil y los electrones pueden escapar de ella si hay la intervencion de una fuerza de atraccion mayor a la que los mantiene en su orbita. Estos electrones liberados son los que pueden desplazarse de atomo en atomo creando un flujo o corriente. El flujo de electrones entre dos o mas atomos se denomina corriente electrica.

Los materiales conductores de electricidad tienen una estructura atomica con alta escasez de electrones en su orbita final mientras los no conductores (aislantes) tienen suficientes electrones en su ultima orbita para mantener una estructura estable o la tendran completa. Las propriedades de conduccion electrica de los diferentes elementos quimicos vienen determinadas por su numero de valencia.